Сірка як підпалити

1. Сульфур. Сірка

Сульфур — хімічний елемент № \(16\). Він розташован у VI А групі третьому періоді Періодичної системи.

На зовнішньому шарі атома Сульфуру містяться шість валентних електронів. До завершення зовнішнього шару не вистачає двох електронів. Тому у сполуках з металами і Гідрогеном Сульфур виявляє ступінь окиснення \(-2\). При взаємодії з більш елетронегативними елементами (Оксигеном, галогенами) Сульфур утворює сполуки, в яких його ступінь окиснення є позитивним (\(+4\) або \(+6\)).

У земній корі сірка зустрічається у самородному вигляді або у вигляді мінералів і гірських порід: (пірит — Fe S 2 , цинкова обманка — ZnS , свинцевий блиск — PbS , гіпс — CaS O 4 ⋅ 2 H 2 O , глауберова сіль — Na 2 S O 4 ⋅ 10H 2 O ).

Сульфур належить до макроелементів живих організмів. Він міститься у білках. Особливо багато Сульфуру у білках волосся, рогів, вовни. Входить він також до складу деяких вітамінів і гормонів.

Сульфур утворює кілька алотропних модифікацій. Зазвичай ми маємо справу з кристалічною сіркою, яка складається з восьмиатомних циклічних молекул.

Молекули утворюють кристали різної будови, і тому існують алотропні видозміни: ромбічна і моноклінна сірка. Обидві модифікації являють собою жовті легкоплавкі речовини. Температури плавлення їх не є однаковими (\(+112,8\) °С і \(+119,3\) °С).

При нагріванні сірка плавиться, перетворюється в легку рідину, а потім починає темніти і ставати в’язкою. Утворюється пластична сірка, що складається з довгих лінійних молекул.

У воді сірка не розчиняється і нею не змочується . Тому порошок сірки не тоне у воді, не дивлячись на більшу густину (\(2,07\) г / см³). Таке явище називається флотацією .

Підпалена сірка реагує з киснем , і утворюється сірчистий газ. Сірка у цій реакції — відновник .
Окисні властивості сірка виявляє в реакціях з металами і воднем .

З активними металами і ртуттю реагує при кімнатній температурі:

При нагріванні сірка вступає в реакцію з більшістю металів — залізом, алюмінієм, цинком та іншими, крім золота і платини.

При підвищеній температурі сірка реагує з воднем. утворюється гідроген сульфід :

  • Використовується в хімічній промисловості для виробництва сульфатної кислоти;
  • застосовується у сільському господарстві для знезараження приміщень;
  • входить до складу деяких мазей;
  • використовується у виробництві сірників і паперу;
  • за її допомогою каучук перетворюють у гуму;
  • входить до складу вибухових речовин.

Сірка – хімічні та фізичні властивості

Сірка – найважливіший елемент в сучасній промисловості.

Особливі властивості сірки (антисептичні та антипаразитарні) роблять її незамінним компонентному багатьох лікарських препаратів.

Що таке сірка і як вона виглядає

Сірка – хімічний елемент, що знаходиться по 16 номером в таблиці Д.і. Менделєєва і позначається буквою S (по першій букві латинської назви Sulphur).

Молярна маса сірки дорівнює 32, 065 г/моль, атомна маса — 32,066 А. Е.М. ця речовина може бути як яскраво-жовтого, так і коричневого кольору.

Розрізняють порошкоподібну (мелену) і рідку сірку.

Характеристика сірки

Сірка – речовина зі змінним ступенем окислення. На зовнішній електронній орбіталі сірки знаходяться шість валентних електронів, для заповнення не вистачає ще двох, тому в з’єднаннях з металами і воднем вона проявляє валентність -2.

При взаємодії з киснем і галогенами, тобто з елементами з більшою електронегативністю, сірка може проявляти позитивну валентність, наприклад, +4 і +6.

Фізична властивість

Як проста речовина, сірка утворює кілька алотропних модифікацій:

  • Ромбічна – те, що ми звикли називати звичайною сіркою. Вона стійка при звичайних умовах, зустрічається найчастіше недалеко від діючих або вимерлих вулканів.
  • Пластична – являє собою замкнуті або відкриті ланцюжки з’єднується між собою сірки, одержувані зазвичай при її спалюванні. Має найбільшу молекулярну масу серед усіх різновидів сірки.
  • Моноклінна (S8) – з’єднання сірки, яке в молекулярному вигляді являє собою восьмикутник з атомами сірки в вершинах. Виглядає як безліч циліндрів, схожих на голки. При кімнатній температурі швидко перетворюється в ромбічну.

Приблизна молярна маса однієї молекули моноклінної сірки – 256 г/моль. У Росії сірка, в основному, буває тільки двох товарних видів: гранульована і комова.

Сірка – легкоплавка речовина, температура плавлення близько 120 градусів. Нерозчинна у воді і не намокає про зіткненні з нею.

Не володіє електролітичними властивостями і теплопровідністю. Щільність сірки – 2,070 г/см3.

Хімічна властивість

У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти.

У нормальних умовах реагують з активними металами і Ртуттю, утворюючи сульфіди:

Також утворює сульфіди при нагріванні з більшістю неактивних металів, крім платини і золота:

Проявляє відновлювальні властивості в реакції з киснем при нагріванні, утворюючи кислотний оксид:

У реакціях з воднем утворює сірчистий газ, летюча безбарвна речовина з неприємним запахом тухлих яєць:

Галузь застосування

Широко застосовується в медицині, має антисептичні та антипаразитарні властивості, використовується для дезінфекції приміщень і позбавлення від паразитів.

У низьких концентраціях сприяє формуванню нових клітин епідермісу, через що її часто використовують для лікування запалень. Крім цього сірка має проносну дію, а при прийомі всередину надає відхаркувальний ефект.

Завдяки легкозаймистості і горючим властивостям, сірка добре горить. Наприклад, найпростіше, де можна взяти сірку, це відкрити повний сірникову коробку – сірка входить до складу сірникової головки.

При терті головка торкається шорсткої поверхні (наприклад, наждачного паперу), і сірник легко загоряється.

Сірчана кислота (H2SO4) – найважливіший продукт хімічної промисловості, використовується в якості електроліту в свинцевих акумуляторах, застосовується для отримання соляної, азотної, борної та інших кислот.

Сірчана кислота є необхідним сульфуючим засобом при отриманні багатьох лікарських речовин і фарб.

Сірководень (H2S) використовується для виділення чистої сірки, сульфітів і сірчаної кислоти з розчинів.

Оксиди сірки (SO2 і SO3) знаходять застосування у виробництві сірчаної і азотної кислот, а також використовуються в побутовій хімії: входять до складу відбілювачів, дезінфікуючих засобів.

Знаходження сірки в природі

Найчастіше в природі знаходиться самородна сірка (s), проте зустрічаються і її сполуки з іншими елементами: FeS2 (сульфат заліза (II), пірит), ZnS (сульфат цинку, цинкова обманка), CaSO4*2H2O (гіпс), PbS (сульфат свинцю, свинцевий блиск) та інші.

Біологічна роль сірки

Сірка міститься в живих організмах, особливо багато її в білках нігтів, волосся, копит. Загальна маса сірки в людському організмі становить близько 130 грамів. Також ця речовина зустрічається в складі деяких вітамінів і гормонів.

Сірка володіє унікальними хімічними і фізичними властивостями, завдяки чому є найважливішим компонентом промисловості і незамінна при створенні лікарських препаратів.

Related Post

Що лікують таблетки ГропівірінЩо лікують таблетки Гропівірін

Гропівірін – противірусний засіб з імуномодулюючими властивостями. Препарат нормалізує (до індивідуальної норми) дефіцит або дисфункцію клітинного імунітету, індукуючи дозрівання і диференціювання Т-лімфоцитів і Т1-хелперів, потенціюючи індукцію лімфопроліферативної відповіді у мітогенних

Чим корисні горіхиЧим корисні горіхи

Зміст:1 Які горіхи найкорисніші: розповідаємо про причини2 Горіхи: чому вони корисні, в які страви їх варто додавати, та як правильно зберігати2.0.1 Чим корисні горіхи2.0.2 12 міфів про харчування, які розвінчує